Pembahasan soal-soal Ujian Nasional SMA-IPA bidang studi Kimia dengan materi pembahasan Kesetimbangan Kimia.
Soal tentang Pergeseran Kesetimbangan UN 2015
Pada reaksi kesetimbangan
4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O ΔH = −940 kJ
Jika pada suhu tetap ditambahkan amoniak, arah kesetimbangan akan bergeser ke ….
A. kanan karena nilai K semakin besar
B. kiri karena nilai K semakin kecil
C. kanan karena nilai K semakin kecil
D. kiri karena nilai K tetap
E. kanan karena nilai K tetap
Pembahasan
Menambah amoniak (NH3) berarti menambah konsentrasi ruas kiri. Jika konsentrasi ruas kiri diperbesar maka reaksi akan bergeser ke ruas kanan.
Sedangkan harga K nilainya tetap karena reaksi tersebut terjadi pada suhu tetap.
Jadi, jika konsentrasi amoniak ditambah maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke kanan karena nilai K tetap (E).
Soal tentang Pergeseran Kesetimbangan UN 2014
Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:
2PQ2 (g) ⇌ P2Q4 (g) ΔH = +x kJ/mol
Jika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan tekanannya maka sistem tersebut akan bergeser ….
A. kanan karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil
B. kiri karena bergeser ke arah eksoterm
C. kiri karena bergeser ke arah endoterm
D. kanan karena bergeser ke arah endoterm
E. kiri karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar
Pembahasan
Jika tekanan sistem diperbesar maka reaksi akan bergeser ke ruas yang mempunyai jumlah koefisien kecil. Sementara itu, jumlah koefisien setara dengan jumlah mol. Dengan demikian, jumlah koefisien kecil berarti jumlah mol kecil.
Pada reaksi di atas, jumlah koefisien ruas kiri = 2 dan jumlah koefisien ruas kanan = 1 sehingga jika tekanan diperbesar maka reaksi akan bergeser ke kanan karena jumlah koefisiennya kecil atau jumlah molnya kecil.
Jadi, jika tekanan sistem diperbesar maka reaksi akan bergeser ke kanan karena jumlah molnya lebih kecil (A).
Soal tentang Pergeseran Kesetimbangan UN 2013
Reaksi penting pada pembuatan H2SO4 dalam kesetimbangan:
2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 ΔH = −188,2 kJ
Agar kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan SO3, tindakan yang dilakukan adalah ….
A. menggunakan katalis dan menurunkan suhu
B. menaikkan tekanan dan menurunkan suhu
C. memperbesar volume dan menambah suhu
D. menaikkan suhu dan tekanan reaksi
E. menurunkan tekanan dan menambah suhu
Pembahasan
Agar kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan SO3 (ke arah kanan):
- Jumlah koefisien ruas kiri = 3 dan jumlah koefisien ruas kanan = 2
Agar reaksi bergeser ke kanan (koefisien kecil) maka volume sistem harus diperkecil atau tekanan diperbesar.
- Reaksi di atas adalah reaksi eksoterm (ΔH = negatif)
Agar reaksi bergeser ke kanan (eksoterm) maka suhu sistem harus diturunkan.
Jadi, agar kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan SO3 maka tindakan yang dilakukan adalah menaikkan tekanan dan menurunkan suhu (B).
Soal tentang Konstanta Kesetimbangan UN 2015
Pembahasan
Konstanta kesetimbangan konsentrasi (Kc) merupakan perbandingan antara konsentrasi hasil reaksi pangkat koefisien terhadap konsentrasi pereaksi pangkat koefisien.
Konsentrasi yang dimaksud rumus di atas adalah konsentrasi zat pada keadaan setimbang. Diperoleh:
Jadi, harga konstanta kesetimbangan konsentrasi dari reaksi tersebut adalah opsi (C).
Soal tentang Konstanta Kesetimbangan UN 2014
Pada reaksi kesetimbangan
PCl3 (g) + Cl2 (g) ⇌ PCl5 (g)
diperoleh data sebagai berikut:
| Keadaan Zat | [PCl3] (M) | [Cl2] (M) | [PCl5] (M) |
| setimbang | 3 | 3 | 1 |
Jika tekanan total pada reaksi tersebut adalah 7 atm, harga Kp dari reaksi tersebut adalah ….
A. 1/9
B. 1/6
C. 1/3
D. 1
E. 3
Pembahasan
Konstanta kesetimbangan parsial (Kp) adalah perbandingan antara tekanan parsial zat-zat hasil reaksi pangkat koefisien terhadap tekanan parsial zat-zat pereaksi pangkat koefisien.
Nilai tekanan parsial masing-masing zat dapat diperoleh dari perbandingan konsentrasinya.
[PCl3] : [Cl2]: [PCl5]
= 3 : 3 : 1
PPCl3 = 3/7 × tekanan total
= 3/7 × 7 atm
= 3 atm
PCl2 = 3/7 × 7 atm
= 3 atm
PPCl5 = 1/7 × 7 atm
= 1 atm
Dengan demikian, harga Kp reaksi tersebut adalah:
= 1/9
Jadi, harga konstanta kesetimbangan tekanan parsial dari reaksi tersebut adalah 1/9 (A).
Pembahasan soal Kesetimbangan Kimia yang lain bisa disimak di:
Pembahasan Kimia UN 2014 No. 30
Pembahasan Kimia UN 2014 No. 32
Pembahasan Kimia UN 2015 No. 29
Pembahasan Kimia UN 2015 No. 31
Pembahasan Kimia UN 2016 No. 25
Pembahasan Kimia UN 2016 No. 26
Pembahasan Kimia UN 2017 No. 20
Pembahasan Kimia UN 2017 No. 21
Pembahasan Kimia UN 2018 No. 18
Pembahasan Kimia UN 2019 No. 18 dan 19
Simak juga, Pembahasan Kimia UN: Sistem Koloid.
Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini.
Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.
