Pembahasan Kimia UN 2015 No. 31

Ngopi Lah
7 Mei, 2021


Pembahasan soal Kimia UN 2015 nomor 31 sampai dengan nomor 35 tentang:

  • pergeseran kesetimbangan,

  • hukum II Faraday,

  • sel elektrolisis,

  • reaksi reduksi dan oksidasi, serta

  • korosi.




Soal No. 31 tentang Pergeseran Kesetimbangan



Diketahui reaksi kesetimbangan:

N2(g) + 2O2(g) ⇌ 2NO2(g),   ΔH = +180 kJ

Jika volume tetap dan suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke ....

A.   kanan, karena bergeser ke reaksi endoterm
B.   kanan, karena bergeser ke reaksi eksoterm
C.   kiri, karena bergeser ke reaksi endoterm
D.   kiri, karena bergeser ke reaksi eksoterm
E.   kesetimbangan tidak bergeser









Pembahasan


Jenis reaksi di atas adalah reaksi endoterm yang ditandai dengan nilai ΔH yang positif. Artinya, reaksi ke kanan adalah reaksi endoterm sebaliknya reaksi ke kiri adalah reaksi eksoterm.

Reaksi Endoterm, ke kanan endoterm, ke kiri eksoterm


Jika suhu diperbesar maka reaksi akan bergeser ke endoterm atau ke kanan.

Jadi, pada volume tetap dan suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke kanan, karena bergeser ke arah endoterm (A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Kesetimbangan Kimia.


Soal No. 32 tentang Hukum II Faraday



Ke dalam 2 sel, larutan Ni(NO3)2 dan larutan AgNO3 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik, ternyata diendapkan 14,75 gram nikel. Jika Ar Ag = 108 dan Ar Ni = 59 maka banyaknya logam Ag yang mengendap adalah ....

A.   2,70 gram
B.   5,40 gram
C.   13,50 gram
D.   27,00 gram
E.   54,00 gram




Penyelesaian


Ini adalah soal elektrolisis yang berhubungan hukum II Faraday. Cirinya, dalam soal terdapat kata kunci 'rangkaian seri', 'arus sama', dan sejenisnya. Selain itu, hukum II Faraday juga untuk menyelesaikan soal elektrolisis yang diketahui data-data pada anoda tetapi ditanyakan data-data pada katoda.

Perumusan hukum II Faraday

mol1 . n1 = mol2 . n2

Misalkan indeks (1) mewakili Ni dan indeks (2) mewakili Ag, diperoleh:




Sedangkan n adalah valensi. Valensi dapat diperoleh dengan mengionkan masing-masing larutan.

Ni(NO3)2 → Ni2+ + 2 NO3−      n1 = 2
AgNO3 → Ag+ + NO3−            n2 = 1

Sekarang tinggal memasukkan data-data tersebut pada rumus Faraday


Menentukan massa logam Ag dengan hukum II Faraday


Jadi, logam Ag yang mengendap adalah 54 gram (E).


Soal No. 33 tentang Sel Elektrolisis



Perhatikan sel elektrolisis berikut!

Sel elektrolisis, reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda


Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

A.   Cr(s) → Cr3+(aq) + 3e
B.   K+(aq) + e → K(s)
C.   Cr3+(aq) + 3e → Cr(s)
D.   NO3−(aq) + 4H+(aq) + 3e → NO(g) + 2H2O(l)
E.   2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH−(aq)









Jawab


Gambar di atas adalah elektrolisis larutan cairan KNO3 (kalium nitrat) dengan elektroda Cr. Karena fase KNO3 cairan (leburan/lelehan) maka reaksi yang terjadi di katoda adalah reduksi logam K. Sedangkan elektroda yang digunakan adalah elektroda aktif (selain Pt/C) maka reaksi di anoda adalah oksidasi elektroda Cr.

katoda :  K+ + e → K
anoda  :  Cr → Cr3+ + 3e

Jadi, reaksi yang terjadi di katoda adalah reduksi logam K (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday.


Soal No. 34 tentang Reaksi Reduksi dan Oksidasi



Diketahui persamaan reaksi:

2Na2S2O3 + 4HCl → 2S + 2SO2 + 2H2O + 4NaCl

Zat yang mengalami autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah ....

A.   S dari +2 ke 0 dan +4
B.   S dari −2 ke 0 dan +4
C.   S dari +4 ke 0 dan +4
D.   S dari −4 ke 0 dan +2
E.   S dari −2 ke 0 dan +2




Pembahasan


Autoredoks adalah reaksi reduksi dan oksidasi yang terjadi pada satu unsur. Jadi, unsur tersebut bertindak sebagai oksidator sekaligus reduktor. Autoredoks juga dikenal dengan istilah disproporsionasi.

Mari kita tentukan biloks masing-masing unsur tanpa melibatkan koefisien. Sebelumnya, coba perhatikan opsi jawaban. Secara implisit, semua opsi jawaban menyatakan bahwa S mengalami autoredoks.

Sekarang kita hanya fokus memperhatikan biloks S di ruas kiri dan kanan. Unsur yang tidak mengandung S tidak perlu ditulis, supaya soal terkesan mudah dan sederhana.


Autoredoks atau disproporsionasi atom S dalam Na2S2O3


Jadi, zat mengalami autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah S dari 2 +2 ke 0 dam +4 (B A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Reaksi Redoks dan Elektrokimia.


Soal No. 35 tentang Korosi



Perhatikan gambar percobaan berikut!

korosi besi, paku dimasukkan tabung berisi air dalam berbagai macam keadaan


Paku yang mengalami perkaratan yang paling cepat adalah nomor ....

A.   (1)
B.   (2)
C.   (3)
D.   (4)
E.   (5)






Penyelesaian


Faktor yang memengaruhi korosi atau perkaratan pada besi:

  1. besi berada pada medium yang mengandung O2 dan H2O (medium yang lembab),

  2. pH larutan,

  3. garam-garam, dan

  4. kontak besi dengan logam lain.


Gambar (1) memenuhi point 1 dan 3, yaitu paku berada pada medium yang mengandung O2 (tabung terbuka) dan H2O (terendam dalam air), serta berada dalam larutan garam.

Pada gambar 5, sebenarnya seng lebih mudah teroksidasi, tetapi senyawa oksida yang dihasilkan bersifat inhibitor yang akan menutup rapat logam yang dilingkupinya.

Jadi, paku yang mengalami perkaratan yang paling cepat adalah nomor 1 (A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Korosi.

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2015 selengkapnya.



Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.


Next Post Previous Post
No Comment
Add Comment
comment url